DE MECANIQUE CHIMIQUE. 3ll 



Ainsi, par la loi de continuité, mieux encore que par les 

 observations isolées elles-mêmes, on voit que le pouvoir ro- 

 tatoire spécifique de l'acide tartrique se montre ici variable, 

 et sensiblement proportionnel à la proportion de solution 

 potassique existante dans chaque système mixte. Déjà ce 

 même mode de variabilité s'était présenté dans les solutions 

 tartriques purement aqueuses. Le pouvoir de l'acide s'y trou- 

 vait sensiblement proportionnel à la proportion de l'eau. Ces 

 résultats sont analogues. Pour les deux cas également, la 

 ligne droite , qui représente approximativement les pouvoirs 

 rotatoires , n'est sans doute que la tangente de la courbe qui 

 exprime leurs lieux véritables ; et cette courbe est vraisem- 

 blablement, ici comme alors, une hyperbole équilatère .Enfin, 

 le calcul que nous venons d'effectuer atteste, comme je l'ai 

 avancé, que le fait même de cette variation est indépendant 

 du dosage de la solution potassique, puisque l'abscisse de la 

 droite qui lie les expériences est/7+e, c'est-à-dire le poids total 

 de cette solution cfuelle qu'elle puisse être. La quantité plus 

 ou moins grande de sels neutres qui pourrait se trouver dans 

 e, apporterait sans doute des variations correspondantes 

 dans les valeurs absolues de [a]; et elle donnerait ainsi pour 

 leur lieu géométrique une autre droite que celle que nous 

 ■venons d'obtenir. Mais la nature rectiligne du lieu subsiste- 

 rait toujours , ainsi que les conséquences de continuité qui 

 s'en déduisent. 



Dans ces quatre expériences faites avec la solution potas- 

 sique, l'acide tartrique avait complètement perdu la spécia- 

 lité de dispersion qu'il manifeste dans l'eau pure. Il avait donc 

 formé avec le milieu potassique une combinaison autre qu'a- 

 vec l'eau. Or, je dis de plus que cette combinaison ne s'est 



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