DE MÉCANIQUE CHIMIQUE. Sa I 



premier coup d'œil, comme elle se constate par les épreuves 

 les plus précises ; et qu'aucun caractère sensible ne saurait 

 rendre plus manifeste le nouvel état de combinaison qui s'est 

 ainsi formée invisiblement. 



Dans ces nouvelles expériences , l'acide tartriquc cribiallisé 

 n'a pas été mis immédiatement en contact avec la potasse. Je 

 l'ai d'abord dissous dans l'eau pure, selon les proportions 

 suivantes, relatives à cliaque unité pondérable: 



Acide tartriqne cristallisé s = o,4642 



Eau e ==.0,5358 



Ces proportions se trouvent presque identiques avec celles 

 de la solution analogue T, page 268 , dont jai rapporté les 

 optiques page 266. I.e tableau qui les résume servira donc 

 ici pour rappeler la série des teintes O , E, que peut pro- 

 duire une pareille solution. Seulement les systèmes tartro- 

 potassiqiies que j'en ai déduits ayant été observés tous à une 

 température peu différente de 17°, il faudra ici déterminer, 

 pour cette température, ]e pouvoir que l'acide a dû exercer 

 primitivement dans la solution purement aqueuse; ce qui se 

 fera au moyen de la formule A + B e , page 2(J8, en prenant e 

 tel que je le donne ci-dessus. On trouve alors que l'expression 

 numérique de ce pouvoir, pour une épaisseur de 100°"°, est 

 + 7°,o49. Le petit excès de ce nombre, sur celui que noiis 

 avions obtenu page 270, pour la solution T, tient presque 

 uniquement à ce que la température de l'observation était 

 alors plus basse, et seulement de i i^jS. 



La solution potassique, dont j'ai fait usage, étant dosée par 

 l'acide sulfurique , se trouvait composée dans chaque unité de 

 poids comme il suit: 



