322 MÉMOIRE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



Potasse anliydre libre ou carbonatée. . . o,38o256 

 Eau et sels neutres de potasse 0,619744 



La rapidité du passage du bleu au rouge- jaunàt re , dans 

 l'acte de la saturation , montrait que la proportion de car- 

 bonate devait être très-petite. Les épreuves chimiques prou- 

 vaient qu'il y avait à peine des traces de chaux , et point 

 de sulfates. Mais il y existait des chlorures de potasse dissous 

 en quantité notable, et, je présume, même plus forte que 

 dans la solulion potassique employée précédemment. L'ac- 

 tion de ces sels sur l'eau , la rendant moins libre de se 

 combiner avec l'acide , a pu affaiblir un peu le pouvoir de 

 celui-ci dans les produits formés par son union avec les 

 éléments des systèmes mixtes ; mais cela n'influe nullement 

 sur les conséquences que je me propose d'étaiilir sur la 

 comparaison de ces systèmes. Car, ayant formé le premier 

 d'entre eux avec des poids connus de solution tartrique et de 

 solution potassique, j'ai pu calculer les projjortions d'acide 

 cristallisé, d'eau, et de solution potassique, primitive, qui le 

 constituaient. Puis, j'ai composé un mélange où cette même 

 solution était étendue d'eau pure dans le même rapport; et 

 j'ai successivement ajouté des doses croissantes de ce mélange 

 au premier système pour former les suivants , qui se sont 

 trouvés ainsi tous les mêmes qu'ils auraient été si l'acide avait 

 été introduit directement dans une solution potassique égale 

 à ce mélange. Une fois, cependant, il m'est arrivé d'enqjloyer 

 jiar mégarde la solution potassique primitive non étendue , 

 ce qui m'a donné un système relativement plus chargé de po- 

 tasse, et que j'ai désigné par 2». Mais après l'avoir observé 

 optiquement, j'y ai restitué la quantité d'eau convenable 



