35o MÉMOIRE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



tité sensible , je dus conclure que le peu de solubilité du bir 

 tartrate potassique permettait à une petite portion de ce sel 

 de se former et de se séparer du système mixte par précipita- 

 tion , même en laissant le liquide ambiant un peu alcalin. 

 Alors, pour avoir la preuve de ce fait, je rendis de nouveau 

 le système complètement fluide en élevant, sa température, ce 

 qui le ramena aussi à la neutralité; et je le laissai refroidir 

 avec lenteur. Le dépôt se reforma ainsi, mais eu beaux, cris- 

 taux, qui s'attachèrent aux parois de la fiole; de sorte que j'en 

 pus séparer, par décantation, la partie liquide surnageante. 

 Elle se trouva avoir une réaction alcaline. Les cristaux, au 

 contraire, lavés à l'eau froide qui paraissait très-peu les dis- 

 soudre, se montrèrent acides, et offrirent tous les caractères 

 du bitartrate potassique cristallisé. Tel fut le dénoiiment de 

 ce petit accident chimique, qui m'avait surpris d'abord. J'ai 

 appris depuis qu'il se présente souvent dans la formation en 

 grand du tartrate potassique neutre ; et c'est probablement là 

 une des causes qui rend si rare de trouver des échantillons de 

 ce sel complètement soiubles à froid, dans un poids égal 

 d eau , à la tenqièrature de ao°, comme l'étaient ceux que 

 m'avait donnés M. Robiquel. Mais , en conqxirant ces cristaux 

 avec d'autres que j'ai eu l'occasion d'étudier plus ou moina 

 postérieurement à l'époque de leur formation , je suis ])orté à 

 croire qu'il s'y opère avec le temps un mouvement intestin, 

 en vertu duquel les portions d'acide et d'alcali , d'abord sé- 

 parées, se réunis.sent et finissent par former un système com- 

 plètement neutre, si toutefois les proportions de l'ensemble 

 sont telles que la neutralité puisse s'opérer. Alors des cris- 

 taux ainsi perfedionnés ne devraient plus attirer l'humidité 



