3<J2 MÉJMOIRE SUR PLUSIEURS POINTS FONDAMENTAUX 



A = loo"; a = i; a :=: 6i3,64; 



B = 26«,o36; fi = o,663; ^=589,92; N=36,i25 

 Alors tous les éléments de l'équation (i) étant connus, on pouvait vérifier 

 les uns par les autres. 



Supposons, par exemple, que l'on cherche la proportion p de potasse 

 anhydre contenue dans la potasse solide employée, p étant alors considé- 

 rée comme inconnue, 1 équation (i) donnera sa valeur, qui sera : 



N A a i 3(>,I25 . 100 . I . 539,92 



p = 



= 0,666934 



300 B a 200 . 26,035 . fii3,64 



d'où résulte la proport, d'eau complémentaire. . . o,333o66 



Ce résultat excède seulement de 0,004 celui qu'avait trouvé M. Péligot , 

 par des procédés indubitablement plus précis. Il le confirme doncj et 

 il montre en outre que l'acide qu'on m'avait fourni était titré et dosé 

 exactement. 



Cette même solution potassique m'a servi pour doser un autre flacon 

 d'acide sidfurique très-pur, dont je ne connaissais pas la proportion d'eau. 

 Le poids de cet acide que j'avais pris pour étendre dans le volume d'un 

 litre, était 49S83o; et je trouvai, par deux expériences successives, que la 

 neutralisation exigeait exactement 82 divisions de la burette. Prenant donc 

 pour inconnue la proportion « d'acide suif'urique anhydre contenue dans 

 1 unité de poids de cet acide, les données du problème seront : 



A = 49,83o; X inconnu; a=5oi,i6; 



13 = 26,o36'; p = 0,603; b = 589,92; N = 82 



On voit que j'adopte ici , pour la potasse , l'analyse de M. Péligot. Avec 

 ces nombres, l'équation (i) donne 



la proportion j 



d'acide suliurique > a ^ . , 



1 j ^ A ft 



anhydre. ] 



d'où résulte la proportion d'eau complémentaire 0,282212 



Si , au lieu de prendre pour donnée la valeur p = o,663 fournie par 

 l'analyse de M. Péligot, on employait celle que nous avons obtenue par le 

 précédent dosage, on trouverait a :=: 0,722047, valeur plus forte seule- 

 ment de 0,004259. Ces déterminations sont bien confirmées par la pesan- 

 teur spécifique. Car, selon les tables de M. Berzélius, celle d'un acide 

 aqueux, contenant 0,7176 d'acide anhydre, est 1,7962; et je l'ai trouvée 

 de 1,806954 à la température de 20° pour l'acide un peu moins chargé 



200 B [ia îfijoSfi . o,fi63 . 5oi,i6 „„ 



— : 200. o -—5 j^ =0,717788 



82 . 49>'*3o . 389,92 " '■' 



