PARTIE PHYSIQUE. XJ 



dire , dans un sens absolu , que le perchlorure d'iode ne se 

 dissout pas dans l'eau sans la décomposer , et qu'il n'est pas 

 enlevé de sa dissolution aqueuse par l'éther. Ses expériences 

 le portent à conclure que l'éther peut enlever à l'eau les deux 

 chlorures d'iode , quand le sous-chlorure est prédominant 

 dans la dissolution concentrée ; mais lorsque cette dissolution 

 est étendue suffisamment pour que le chlorure se soit trans- 

 formé eu acides iodique et hydrochlorique, l'agitation avec 

 l'éther sépare dans ce dernier le sous-chlorure, et dans la 

 partie aqueuse les deux acides. 



Il conclut encore que la dissolution de chlorure «t de sous- 

 chlorure d'iode un peu concentrée ne décompose pas l'eau , 

 c'est-à-dire, que dans cet état de concentration, le sous-chlo- 

 rure s'oppose à ce que le chlorure puisse agir sur l'eau , eu 

 sorte que , versé dans l'éther, celui-ci tient en dissolution tout 

 à la fois le sous-chlorure et le chlorure , et ce dernier ne peut 

 se transformer en acides iodique et hydrochlorique que len- 

 tement. 



L'auteur a trouvé , dans ses recherches sur les iodates des 

 alcalis végétaux, le moyen de reconnaître positivement ce 

 qui se passe à cet égard ; il s'est servi du sulfate de quinine 

 dans l'alcool , et il a vu qu'en y versant de la dissolution 

 aqueuse concentrée de chlorure et de sous-chlorure d'iode , il 

 ne se forme pas de précipité , ce qui indique l'absence de l'a- 

 cide iodique et la non-décomposition de l'eau ; mais en éten- 

 dant d'eau graduellement cette dissolution , on arrive au point 

 cil le sulfate de quinine donne un précipité d'iodate acide , 

 preuve que le chlorure a agi sur l'eau , et que l'acide iodique 

 a été produit. 



Ainsi ce moyen peut servir à reconnaîti'e le moment où une 



