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sans doute à cause du dangei- qui accompagnait leur prépa- 

 ration. 



Un de nos plus laborieux confrères que la mort a frappé 

 au moment où son talent venait d'acquérir toute sa maturité, 

 M. Sérullas, a imaginé de nouveaux moyens de se procurer 

 ces composés, et leur a reconnu des propriétés d'une appli- 

 cation avantageuse. 



Eu se livrant aux recherches sur l'acide chlorique dont il 

 est fait mention dans l'analyse de i83o, M. Sérullas a 

 constaté de nouveaux phénomènes qui avaient échappé à 

 l'observation. Cet acide, soumis à la distillation, donne, en 

 effet, un mélange d'oxygène et de chlore à l'étal: gazeux, 

 comme on l'avait déjà remarqué; mais, lorsque le liquide, 

 dans la cornue, est arrivé à son maximum de concentration, 

 ce qui passe dans le récipient est de l'acide hyperchlorique, 

 et non de l'acide chlorique comme on le supposait; on n'en 

 peut douter puisque, combiné avec la potasse, il reprodiu't 

 un sel identique avec le ])erchlorate décrit par le comte de 

 Stadion. 



C'est un fait bien remarquable, et qui se trouve confirmé 

 par les recherches de M. Sérullas, que l'acide chlorique soit 

 beaucoup moins stable que l'acide hyperchlorique. Celui-ci 

 n'est décomposé, ni par l'acide hydroclilorique, ni par l'al- 

 cool, même à la température delébullition; aussi n'enflaunne- 

 t-il pas le papier, à froid, comme le fait l'acide chlorique. 



Ou conservait encore cjuclques doutes sur les proportions 

 des éléments de l'acide perchlorique; M. Sérullas en a fait 

 une nouvelle analyse, en déterminant la perte éprouvée 

 par le perchlorate de potasse porté au louge, et en ayant 

 égard à la petite quantité de sel entraînée par le gaz oxygène 



