PARTIE PHYSIQUE. CXXJ 



(]ui se dégage. Le résultat de cette analyse s'accorde par- 

 faitement avec la composition annoncée par le chimiste de 

 Vienne, c'est-à-dire : deux atomes de chlore et sept atomes 

 d'oxygène. 



Cet acide peut acquérir, par l'évaporation , une densité 

 de 1,65 et être distillé sans altération. A ce degré de con- 

 centration, il répand des vapeurs peu épaisses, absorbe 

 avec avidité l'eau hygrométrique, et bout plus tard que 

 l'acide suU'nrique, à 200° environ. Lorsqu'il est en ébullition, 

 si l'on expose un morceau de papier sec à l'action de sa 

 vapeur, le papier s'enflamme. 



M. Sérullas est parvenu à l'obtenir cristallisé, en le mêlant 

 avec quatre ou cinq fois son volume d'acide sulfuriqiie 

 concentré. Une grande partie de l'acide perchlorique est 

 décomposée en chlore et oxygène , le reste se condense 

 sur les parois refroidies du récipient et cristallise. Si l'on 

 pousse trop loin l'opération, les cristaux sont redissous par 

 l'eau qui provient de la portion d'acide décomposée. Ces 

 cristaux, qui paraissent être des prismes quadrangulaircs à 

 sommets dièdres, répandent d'abondantes vapeurs dans l'air. 

 Ils entrent en fusion à 45", et le liquide qu'ils forment pro- 

 duit, en tombant dans l'eau', le même effet qu'un fer rouge. 

 A l'aide de ce procédé , qui permet de se procurer si facile- 

 ment l'acide perchlorique pur, M. Sérullas a pu préparer 

 et étudier un grand nombre d'espèces de perchlorates. On 

 les distingue aisément des chlorates, en ce qu'ils ne prennent 

 pas, comme ceux-ci, une couleur jaune par l'action des 

 acides sulfurique ou hydrochlorique. La différence de solu- 

 bilité dans l'eau des perchlorates de potasse et de soude, 

 l'insolubilité absolue des premieis , et la grande solubilité 

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