CXXIJ HISTOIRE DE L ACADEMIE, 



du second dans ralcool , fournissent un moyen très-exact 

 et très-coniniode de distinguer et de séparer les sels de 

 potasse des sels de soude. Le perchlorate d'argent, qui est 

 lui-même soluble dans l'esprit- de -vin, devient un réactif 

 précieux pour séparer complètement le chlorure de potassium 

 du chlorure de sodium. Le perchlorate de barite présente 

 le même avantage pour la séparation des sulfates de potasse 

 et de soude. Eu versant de la potasse dans du perchlorate 

 de soude , tout l'acide perchlorique est précipité ; la soude 

 reste libre dans le liquide. 



On peut encore isoler un acide quelconque qui serait com- 

 biné avec la potasse; car l'acide perchlorique précipite cette 

 base de toutes ses combinaisons salines , même du tartrate , 

 quoique la solubilité du perchlorate de potasse soit de très- 

 peu inférieure à celle du bitartrate de la même base. 



En remarquant que l'acide perchlorique est plus stable 

 que l'acide chlorique, et que le perchlorate de potasse est 

 plus diflicile à décomposer que le chlorate de la même 

 base, M. Sérullas fut conduit à rechercher si, pendant 

 la calcination de ce chlorate, il ne se formerait pas du per- 

 chlorate, à une certaine époque de l'opération. L'observation 

 a confirmé cette conjecture. En suspendant l'action du feu 

 au moment où la matière fondue paraît se solidifier, on 

 trouve (]ue cette masse solide, qui peut donner encore beau- 

 coup d'oxygène par une température plus élevée, est formée 

 de perchlorate de potasse et de chlorure de potassium, dont 

 la séparation s'opère facilement par cristallisation. Le chlo- 

 rate de potasse fournit ainsi presque la moitié de son poids 

 de perchlorate. On se procure ensuite très-aisément de l'acide 

 perchlorique, en précipitant la |x>tasse par l'acide fluosilicique. 



