PARTIE PHYSIQUE. CXXIlj 



La préparation de cet acide est ainsi devenue une des plus 

 faciles à exécuter. 



La grande analogie qui se manifeste entre les propriétés 

 du chlore et celles du brome pouvait faire présumer que l'on 

 réussirait à combiner celui-ci avec le silicium, en substituant 

 le brome au chlore dans le procédé imaginé par M. OErstedt 

 pour obtenir les chlorures de silicium et d'aluminium. 

 C'est , en effet , ce que M. Sérullas a confirmé par des expé- 

 riences directes. 



Le bromure de silicium est un liquide incolore d'une den- 

 sité plus grande que celle de l'acide sulfnrique, qui répand , 

 dans l'air, des vapeurs très-épaisses, qui se solidifie à 12 ou 

 i5°, bout à 148 ou i5o°, et décompose l'eau avec chaleur. 

 L'acide sulfurique concentré le convertit, après quelques 

 jours de contact , en acide silicique et en brome. A une 

 température peu élevée , le potassium agit vivement sur 

 cette substance; il en résulte une détonation, qui brise fré- 

 quemment les tubes. 



On voit que, malgré l'analogie des deux composés formés 

 par le silicium avec le chlore et le brome, il y a d'assez 

 grandes différences entre leurs densités , leurs réactions sur 

 le potassium , et les températures nécessaires pour leurs 

 changements d'état. 



Le bromure de magnésium s'obtient aussi par le même 

 moyen; mais sa fixité et son peu de fusibilité rendent sa 

 purification très-difficile. C'est une substance blanche, d'un 

 aspect cristallin, qui attire fortement l'humidité et qui, plongée 

 dans l'eau, développe beaucoup de chaleur. 



En étudiant les propriétés du bromure de silicium, M. Sé- 

 rullas a eu occasion de découvrir un composé remarquable 



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