CXXVJ 



décompose promptement; il commence même à se décompo- 

 ser vers 60 ou 70°; il se dégage du gaz hydrogène sulfuré, et 

 il reste du soufre solide. A la température ordinaire, l'hy- 

 drure de soufre se décompose de la même manière, mais 

 beaucoup plus lentement. Porté sur la langue , il la blanchit 

 instantanément comme le fait l'eau oxygénée. Il détruit la 

 couleur du tournesol. Le charbon , l'or, le platine, l'iridium 

 y occasionnent un dégagement de gaz. 



Quelques oxides en poudre , tels que le peroxide de manga- 

 nèse, la magnésie, la silice, la baryte, la strontiane, la chaux, 

 la potasse et la soude y déterminent une vive effervescence. 

 La potasse et la soude, même en dissolution , ainsi que l'am- 

 moniaque, produisent une décomposition si rapide, que la 

 liqueur paraît entrer en ébuUition. 



Les oxides faciles à réduire , comme l'oxide d'argent , 

 l'oxide -d'or , agissent instantanément; il y a réduction de 

 l'oxide, reproduction d'eau avec incandescence. Les sulfures, 

 solides ou dissous, agissent aussi très-fortement; il se dégage 

 du gaz hydrogène sulfuré, et le soufre se précipite. 



Les matières végétales, et surtout les matières animales 

 neutres, déterminent aussi , quoique lentement, la décompo- 

 sition du soufre hydrogéné. I/eau ne le dissout [)oint. L'é- 

 ther le dissout d'abord, et laisse ensuite déposer des cristaux 

 qui paraissent être du soufre pur. Il se ]3asse là un phéno- 

 mène dont M. Thénard s'est réservé de faire un examen plus 

 approfondi. 



Les acides exercent une action tout opposée à celle des 

 oxides; ils rendent le sulfure hydrogéné plus stable, et le 

 peroxide de manganèse, sous l'influence d'un acide, cesse 

 de le décomposer. 



