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et Dœbereiner. » Le résultat important de l'observation de 

 M. Gay Lussac pourrait s'expliquer aussi dans la seconde des 

 hypothèses qui ont été présentées sur la constitution de l'a- 

 cide oxalique; car si cet acide résulte de la combinaison d'un 

 volume d'acide carbonique et d'un demi-volume d'hydrogène, 

 il est nécessaire que la totalité de celui-ci se transforme en 

 eau avec le quart de l'oxygène de l'acide carbonique pour que 

 le volume de ce dernier gaz soit égal à celui de l'oxide de 

 carbone, dans les produits de la décomposition. Si une 

 portion de cet hydrogène entre dans la formation d'un autre 

 com|}osé, le vohune de l'acide carboni([ue doit devenir 

 prédominant; à plus forte raison, si une portion d'oxide de 

 carbone est en même temps distraite du mélange gazeux. 



Il semble même que l'hypothèse à laquelle M. Gay Lussac 

 donne la préférence, présente une difficulté dont l'autre serait 

 exempte. En admettant que l'acide oxalique est un composé 

 binaire de carbone et d'oxygène, intermédiaire entre l'acide 

 carbonique et l'oxide de carbone, on ne verrait pas comment 

 il peut décomposer l'eau, puisque l'oxide decarbone même n'est 

 déjà plus assez puissant pour cela; il faudrait donc admettre 

 que, dans l'acide formique, l'hydrogène et l'oxigène sont à 

 l'état d'eau. 



M. Gay Lussac pense que les phénomènes dont il vient d'être 

 question , rendent plus impérieuse la nécessité de ne plus 

 séparer l'acide oxalique des deux autres combinaisons connues 

 du carbone avec l'oxygène : cet acide serait assimilé à ceux 

 qui contiennent deux proportions de radical. Par analogie 

 avec les acides hyposulfurique, hyposulfureux , etc., on devrait 

 le nommer acide hypocarbonique. Toutefois, M. Gay Lussac 

 croit convenable d'ajourner encore ce changement de nomen- 

 clature. 



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