l88 RECHERCHES SUR LA CHALEUR SPÉCIFIQUE 



Il en serait donc des gaz composes comme des gaz simples, 

 et nous serions conduits à cette loi générale remarquable par 

 sa simplicité, savoir: 1° que des volumes égaux de tous les 

 fluides élastiques pris à une même température et sous une 

 même pression , étant comprimés ou dilatés subitement d'une 

 même fraction de leur volume , dégagent ou absorbent la 

 même quantité absolue de chaleur; 2° que les variations 

 de température qui en résultent sont en raison inverse de 

 leur chaleur spécifique ci volume constant. 



Je ferai remarquer, en passant, que si les fluides élas- 

 tiques composés avaient tous une même chaleur spécifique, 

 sous un volume constant, comme le pensent MM. de La Rive 

 et Marcet; et, si les différentes observées par MM. de La Roche 

 et Bérard tenaient à l'inégalité des quantités de chaleur pro- 

 venant de la diminution de volume qui accompagne le re- 

 froidissement d'un fluide élastique soumis à une pression 

 constante, les effets thermométriques, dont nous venons de 

 parler, devraient se présenter dans un ordre inverse de 

 grandeur. Ainsi, par exemple, la compression du gaz oléfiant 



obtenu par la proportion 0,421 : 0,337 '■'■ ^'- 1 1 <!"• lionne j:= 1,249. ^^ 

 capacité de l'acide carbonique serait donc d'un quart plus grande que celle 

 de l'air, lorsque les volumes ne peuvent pas changer. Mais si l'on com- 

 parait les capacités des deux mêmes corps sous une pression constante , 

 leur rapport se trouverait en ajoutant 0,421 aux deux termes du précé- 

 dent; et si l'on prend encore pour unité la chaleur spécifique de l'air 

 sous une pression constante (en remarquant bien que cette unité n'a plu.? 

 la même valeur que précédemment , quoiqu'elle se rapporte au même 

 corps ) , on trouvera la capacité de lacide carbonique par cette propor- 

 tion 1,421 : 1,2494-0,421 : : i : x ^ 'j'jS- Les autres nombres ont ét^ 

 obtenus de la même manière. 



