264 MÉMOIRE SUR LES SULFURES, 



laires puissent réa£;ir les unes sur les autres en veitu des lois 

 de la cristallisation. Il somblerait qu'on eiit dû obtenir un 

 sulfite au lieu du sulfure d'argent; mais il paraît que le pôle 

 positif , dans cette circonstance , exerce sa faculté réductive 

 sur i'oxide d'argent et l'acide hypo-sulfureux, comme j'ai eu 

 occasion de le remarquer dans des cas à peu près semblables. 

 On n'obtient rien de semblable avec une dissolution de sul- 

 fure de potassium. Dans ce cas les résultats de fexpérience 

 sont du sulfate de potasse et du sulfate d'argent. 



Sulfure de cuivre. 



Si le principe à l'aide duquel on parvient à former le sul- 

 fure d'argent est général, on doit l'appliquer aux autres sul- 

 fures métalliques. Effectivement, si l'on remplace la disso- 

 lution de nitrate d'argent dans le tube a, par celle de nitrate 

 de cuivre, et la lame d argent par une lame de cuivre, il ne 

 tarde pas à se former, dans le tube a', un double hypo-sulfite 

 de cuivre et de potassium qui cristallise en aiguilles soyeuses 

 très-hnes. Peu à peu ce double sulfure se décompose , et l'on 

 finit par obtenir sur la lame de cuivre des cristaux aplatis à 

 faces triangulaires de deux millimètres de longueur. 



Ces cristaux sont d'un gris métallique et quelques-uns 

 nuancés de bleuâtre ; leur poussière est noirâtre. Us se dis- 

 solvent dans l'ammoniaque qu'ils colorent en bleu, et il est 

 facile de reconnaître qu'ils ne sont composés que de soufre 

 et de cuivre. Ces caractères sont les mêmes que ceux qui con- 

 viennent au sulfure de cuivre naturel. L'analyse fera connaître 

 les quantités relatives de métal et de soufre qui entrent dans 

 ce composé. . > 



