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De V oxi-sulfure d'antimoine ou kermès. 



On trouve dans la nature un antimoine hydro-sulfure d'un 

 rouge sombre, qui se présente en masses granuleuses ou 

 sous la forme aciculaire. Pour préparer le kermès par la 

 méthode électro- chimique exposée précédemment, on se 

 sert des mêmes liquides que dans l'expérience précédente et 

 l'on établit la communication entre les deux tubes, au moyen 

 d'un arc composé de deux lames cuivre et antimoine. Le 

 bout-cuivre qui plonge dans le nitrate , étant le pôle négatif, 

 attire le cuivre à l'état métallique, tandis que le bout anti- 

 moine, ainsi que les parois du tube se recouvrent d'un pré- 

 cipité brun rouge. Quelque temps après, il se forme sur l'an- 

 timoine des petits cristaux octaèdres rouges et des lames 

 cristallisées de même nature que le précipité. Ces cristaux 

 sont solubles dans l'hydro-sulfate neutre de potasse, et lais- 

 sent dégager de l'hydrogène sulfuré par l'action de l'acide 

 hydro-chlorique dans lequel ils se dissolvent : les alcalis les 

 rendent jaunes. Tous ces caractères conviennent au kermès 

 proprement dit : c'est la première fois qu'on a obtenu cette 

 substance dans un état cristallisé. Comme la théorie de sa 

 formation est la même que celle du sulfure d'argent , je n'en 

 parlerai pas ; l'analyse fera connaître au juste sa composition. 



Des sulfures d'étain , de plomb et de mercure. 



En suivant la même marche que précédemment, on peut 



obtenir le sulfure d'étain en très-petits cristaux cubîques 



d'un blanc brillant métallique ; jusqu'à présent cette substance 



ne s'est présentée dans la nature que dans un état amorphe. 



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