2^4 MÉMOIRE SUR DE NOUVEAUX 



reil, et plongeant tous les deux dans un même liquide, d'o- 

 përer la décomposition de ce liquide et des substances qu'il 

 tient en dissolution, de manière que les acides et l'oxigène 

 se rendent au pôle positif, les bases et l'hydrogène au pôle 

 négatif. Quand le liquide est réparti dans deux capsules de 

 porcelaine communiquant ensemble avec une mèche d'a- 

 miante , les effets sont encore les mêmes. On obtient encore 

 un résultat semblable, lorsque chaque capsule ne renferme 

 pas la même dissolution. V oilà ce qui se passe toutes les fois 

 que la force de la pile est suffisante pour opérer la décom- 

 position des deux dissolutions; mais si elle ne peut en dé- 

 composer qu'une seule, alors les éléments de celle-ci sont 

 transportés dans l'autre capsule, où ils produisent ordinai- 

 rement des modifications qui amènent la formation de nou- 

 veaux composés. C'est l'ensemble des faits relatifs à ce mode 

 d'action que j'ai désigné sous le nom d'électro-chimie. 



Davya avancé que, dans les décompositions opérées avec 

 la pile, si l'acide rencontre, en se rendant au pôle positif, 

 une base avec laquelle il forme un sel insoluble, la combi- 

 naison a lieu et se précipite. Ce fait, qu'il a généralisé, prouve 

 seulement que, dans les circonstances où il opérait, l'affinité 

 de l'acide pour la base l'emportait sur l'intensité du courant 

 électrique, qui tendait à transporter l'acide au pôle positif. 

 Cet illustre chimiste nous a donné lui-même la preuve du 

 fait que je viens d'avancer, quand il a décomposé avec une 

 pile très-énergique des liquides contenus dans des vases de 

 verre; l'intensité des forces électriques était alors suffisante 

 pour retirer du verre la soude, qui formait avec la silice un 

 composé insoluble. Ainsi, dans l'expérience où l'acide sulfu- 

 rique , par exemple , en rencontrant la baryte , formait avec 



