EFFETS THERMO-CHIMIQUES. 2,yg 



j'aurai encore l'occasion ci-après de reparler du sulfate de 

 baryte. 



IIP EXEMPLE. On remplit d'une dissolution de bi -carbo- 

 nate de soude un tube contenant dans sa partie inférieure, 

 de l'argile imprégnée de la même dissolution , et on le place 

 dans un autre où l'on verse une dissolution de sulfate de 

 cuivre; puis l'on plonge dans chaque liquide l'une des extré- 

 mités d'une lame de cuivre. Voici ce qui arrive : le bout qui 

 est dans la dissolution du sulfate étant le pôle négatif, dé- 

 compose ce sel , attire le cuivre, tandis que l'oxigène et l'acide 

 sulfurique se portent de l'autre côté; mais l'acide sulfurique 

 trouvant sur son passage de l'acide carbonique, le chasse de 

 la combinaison et prend sa place; alors l'acide carbonique 

 forme avec l'oxide de cuivre un carbonate , lequel en se com- 

 binant avec celui de soude donne naissance à un double car- 

 bonate, qui cristallise en belles aiguilles d'un vert bleuâtre 

 satiné. Cette substance qui n'est pas soluble dans l'eau, se 

 décompose à l'aide de la chaleur, le carbonate de soude se 

 dissout, celui de cuivre se précipite et devient brun comme 

 le carbonate ordinaire traité par l'eau bouillante. 



Dans les expériences précédentes , la propriété dont jouit 

 l'acide sulfurique de chasser des acides qui ont moins d'af- 

 finité que lui pour les bases, n'a lieu qu'en raison du peu 

 d'énergie de l'action de la pile , car si elle eût été plus con- 

 sidérable, tous les acides indistinctement auraient été trans- 

 portés au pôle positif. Cette propriété est subordonnée néan- 

 moins à certains phénomènes dont il sera question dans le 

 chapitre suivant. 



Le courant électrique dont je me suis servi pour déter- 

 miner des décompositions, peut provenir de deux causes, de 



