aSo MÉMOIRE SUR DE NOUVEAUX 



la réaction chimique des deux liquides, qui sont en contact, 

 et de l'action chimique du liquide du petit tube sur le métal 

 qui plonge dedans; dans le premier cas, si la réaction est 

 suffisamment énergique , on peut se passer de la seconde , 

 de même si celle-ci a une intensité convenable, la première 

 devient inutile ; mais quand l'une et l'autre sont faibles et 

 que les courants qui en résultent sont dirigés dans le même 

 sens , alors leur somme devient indispensable à la production 

 des effets électro-chimiques. En général toutes les fois que 

 les deux courants cheminent dans le même sens , leur somme 

 ne peut que favoriser les décompositions et la formation des 

 produits. Il arrive souvent que ces deux courants sont si fai- 

 bles que la réduction dans le grand tube ne saurait avoir lieu; 

 dès-lors il n'y a aucun effet de produit. Si donc l'on n'aperçoit 

 dans les appareils, au bout de quelques jours, aucune préci- 

 pitation de cuivre sur la lame du même métal , qui plonge 

 dans la dissolution du nitrate ou du sulfate, il devient inutile 

 de pousser plus loin l'expérience; il faut alors changer l'ap- 

 pareil. Dans l'expérience , où le grand tube renferme du sul- 

 fate de cuivre et le second de l'argile imprégnée d'une dis- 

 solution de nitrate de potasse, puis de l'alcool, la réaction 

 chimique du nitrate sur le sulfate suffit pourproduire un cou- 

 rant électrique , capable de décomposer complètement le sul- 

 fate de cuivre et de former le nitrate de plomb dans le petit 

 tube; car on ne peut supposer que l'alcool ait exercé sur le 

 plomb une action assez forte pour qu'il en résulte un courant 

 électrique sensible. Il serait à désirer qu'on piit toujours 

 opérer sur des dissolutions, qui exerçassent les unes sur les 

 autres des actions chimiques suffisamment énergiques pour 

 développer des courants convenables, quand la lame qui 



