MÉMOIBÈ SUR UN PROCEDE ELECTRO-CHIMIQUE. 287 



Les recherches nombreuses auxquelles je me suis livré , 

 sur les rapports qui existent entre les affinités et les forces 

 électriques, m'ont mis à même de résoudre cette question à 

 l'égard du manganèse et du plomb; et je suppose que l'on 

 peut obtenir des résultats semblables pour d'autres métaux, 

 en étudiant convenablement leurs propriétés électro-chimi- 

 ques. L'électricité, comme on va le voir, peut donc servir 

 de réactif très-sensible, non-seulement pour découvrir la 

 présence du manganèse et du plomb dans les dissolutions ; 

 mais encore pour les en retirer avec facilité, au point de n'en 

 laisser aucune trace , et sans craindre qu'ils n'entraînent avec 

 eux d'autres métaux. Je pense que ces résultats pourront 

 être utiles à la chimie. Avant d'exposer les principes sur les- 

 quels repose la méthode d'analyse électro-chimique dont je 

 viens de parler, je vais donner l'appareil et le procédé dont 

 j'ai fait usage. 



On prend un bocal A, A,' (fig. 7^) dans lequel on verse 

 une dissolution de nitrate de cuivre, puis on plonge dedans 

 un tubeZ» h\ rempli, dans sa partie inférieure, d'argile lé- 

 gèrement humectée d'une dissolution d'acétate de soude, 

 et l'on verse, dans sa partie supérieure, une dissolution d'a- 

 cétate de fer. Une lame de platine c c\ qui communique avec le 

 pôle, positif d'une pile à petite tension (formée, par exemple 

 d'un seul couple), pion ge dans l'acétate, et un autre de cuivre dd, 

 est en communication avec le pôle négatif dans le nitrate. 

 Dès l'instant que l'appareil commence à fonctionner , comme 

 le nitrate de cuivre se décompose avec facilité, sous l'in- 

 fluence de forces électriques très-faibles , le cuivre se réduit 

 sur la lame de même métal , tandis que l'oxigène et l'acide 

 nitrique sont transportés dans l'autre tube, ofi l'oxigène se 



