288 MÉMOIRE SUR UN PROCEDE 



dégage et l'acide nitrique décompose l'acétate de fer en se 

 combinant avec le métal, et chassant l'acide acétique. L'action 

 de cette pile étant trop faible pour décomposer par elle- 

 même l'acétate et déterminer le transport de l'oxide de fer 

 au pôle négatif, il en résulte que tous les produits qui se 

 forment restent dans le tube, et la surface de la lame de pla- 

 tine conserve le brillant qu'elle avait avant l'expérience. 

 Vient-on à ajouter, à la dissolution de l'acétate de fer, une 

 seule goutte d'acétate de manganèse qui ne renferme qu'un 

 millième de gramme de ce sel, et même moins, la lame de 

 platine, qui est le pôle positif, prend peu après une teinte 

 légère de couleur de bistre. Augmente -t -on la quantité 

 d'acétate de manganèse, la couleur devient de plus en plus 

 foncée, puis tout-à-fait noire. Cette réaction se produit tant 

 qu'il y a du manganèse dans l'acétate de fer; la substance 

 qui colore ainsi la lame de platine est le peroxide de maga- 

 nèse. Voici ce qui se passe dans.cette expérience : la lame de 

 platine exerce sur la dissolution des acétates une action dé- 

 composante, sans pouvoir cependant opérer leur décompo- 

 sition, à cause de la petite tension de la pile; mais l'oxi- 

 gène et l'acide nitrique qui arrivent dans la dissolution , 

 complètent la décomposition, l'oxigène en suroxidant le 

 manganèse, et probablement le fer, et l'acide nitrique en 

 cliassant l'acide acétique qui devient lilire; le peroxide de 

 manganèse étant insoluble dans ce dernier, se dépose sur la 

 lame de platine comme une pellicule dont les parties ont 

 un aspect métallique, tandis que le peroxide de fer, s'il se 

 forme, reste dissous dans les acides. 



Je me suis servi d'une pile à petite tension, pour mieux 

 faire connaître ce qui se passe pendant l'expérience; mais on 



