ÉLECTRO-CHIMIQUE. 28g 



parvient au même résultat avec une pile ordinaire : ou verse 

 dans une capsule de porcelaine la dissolution d'acëtate de 

 fer et de manganèse , et l'on plonge dedans deux lames de pla- 

 tine , en communication chacune avec l'un des pôles de la 

 pile. Il y a aussitôt décomposition de l'eau , et dégagement 

 de gaz; l'oxigène, en se rendant au pôle positif, suroxide 

 le manganèse, qui abandonne alors l'acide acétique, et se dé- 

 pose comme précédemment sur la lame positive de platine. 

 On voit maintenant pourquoi le nitrate de cuivre était néces- 

 saire quand on a employé la pile à petite tension; l'eau n'é- 

 tant pas décomposée, il fallait se procurer de l'oxigène et 

 un acide plus fort que l'acide acétique; la décomposition fa- 

 cile du nitrate de cuivre a fourni l'un et l'autre. Le sulfate 

 et le nitrate de manganèse conduisent au même résultat que 

 l'acétate, parce que le peroxide de manganèse est insoluble 

 dans les acides sulfurique et nitrique; mais les expériences 

 rapportées dans ce mémoire ont été fiaites particulièrement 

 sur l'acétate. Rien n'est plus simple que de séparer, par 

 ce procédé, le manganèse du fer; il suffit de former une 

 dissolution de ces métaux dans l'acide acétique , et de pren- 

 dre des lames de platine assez grandes et une pile suffisam- 

 ment énergique , pour que l'expérience puisse marcher 

 promptement; quand on opère sur une petite quantité, 

 quelques heures suffisent quelquefois, surtout si l'on a la 

 précaution d'enlever de temps à autre le peroxide qui se dé- 

 pose sur la lame positive de platine. Quand la dissolution 

 renferme un gramme d'acétate de manganèse, il faut 24 heures 

 et plus; mais, je le répète, le temps dépend de la dimension 

 des lames et de la tension de la pile. Quand la lame cesse 

 de se colorer, on est assuré alors que la dissolution ne 

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