aqO MEMOIRE SUR (IN PROCEDE 



renferme plus de maganèse, ou du moins en renferme une 

 quantité inappréciable, puisqu'un millième de gramme et 

 encore moins dans un gramme d'eau , est rendu sensible 

 par ce procédé. A mesure que la décomposition s'effectue, 

 la liqueur devient de plus en plus acide ; c'est par ce motif 

 qu'il se dépose peu d'oxîde de fer sur la lame négative, parce 

 qu'il est redissout en partie aussitôt. Quand l'opération est 

 terminée, on lave cette lame avec de l'acide, pour dissoudre 

 la petite quantité d'oxide de fer qui s'y trouve, et recueillir 

 le peroxide de manganèse qui a pu s'y attacher. 



Quels que soient les métaux combinés avec le manganèse , 

 on parvient à en séparer aisément ce dernier : je citerai entre 

 autres le manganèse et le zinc, dont la séparation est difficile 

 par les voies ordinaires de la chimie. 



La liqueur se colore souvent en rose vers la fin de l'opé- 

 ration , et redevient incolore quelque temps après , lorsque 

 l'action de la pile a cessé ; cela tient à ce que celle-ci , exer- 

 çant une action réductive sur le tritoxide, tend à reformer 

 une petite quantité de sel au minimum d'oxidation : mais 

 en continuant l'expérience on finit par décomposer ce der- 

 nier, au point qu'il n'en reste plus dans la dissolution. Je 

 me suis servi , pour ces expériences , d'une pile à auge , de 

 trente paires de disques, de 8 centimètres de hauteur sur 

 6 de largeur , chargée avec une dissolution légère de sel 

 marin , pour qu'elle puisse fonctionner long-temps. Des piles 

 plus énergiques, en décomposant l'acide acétique, produi- 

 raient peut-être des effets qui contrarieraient ceux dont on 

 a besoin pour former le peroxide de manganèse. La sépa- 

 ration du plomb des autres métaux exige quelque modifi- 

 cation au procédé que j'ai indiqué précédemment , et qui 



