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ELECTRO-CHIMIQUE. 2g I 



consiste à remplir une capsule de la dissolution des acétates 

 et à plonger dedans deux James de platine, en communi- 

 cation chacune avec les pôles d'une pile ordinaire : quand 

 il s'agit du plomb , cette disposition ne peut être adoptée , 

 attendu que l'oxide se réduisant facilement , le métal se 

 porte aussitôt sur la lame négative de platine , ainsi que les 

 autres bases qui se trouvent dans la dissolution. Avec les 

 piles h petite tension , on n'éprouve pas le même inconvé- 

 nient; le plomb se comporte alors comme le manganèse, 

 c'est-à-dire qu'il se suroxide et se dépose sur la lame posi- 

 tive de platine. Souvent la pellicule de peroxide est noire 

 et cristalline ; en la broyant , la couleur pure reparaît. Mais 

 comme les piles à petite tension n'agissent que lentement , 

 si l'on veut se servir d'une pile ordinaire , il faut disposer 

 les choses de manière à ce que l'oxide de plomb ne puisse 

 être transporté au pôle négatif, oii la réduction du métal 

 s'opérerait: on y parvient en se servant de l'appareil (fig. 7*) 

 que l'on fait fonctionner avec une pile voltaïque ordinaire. 

 Parce moyen, on rend sensibles, non-seulement les plus 

 petites parties du plomb qui se trouvent dans la dissolu- 

 tion ; mais encore on les en retire toutes, sans que les réactifs 

 chimiques les plus sensibles, l'hydro-sulfate d'ammoniaque, 

 par exemple , puissent en reconnaître des traces , quand 

 l'opération est terminée. Pour distinguer ce peroxide de 

 celui de manganèse , la chimie donne les moyens de le 

 faire ; il est inutile par conséquent d'en parler. 



L'acétate d'argent , préparé avec l'argent de coupelle , 

 donne assez promptement la réaction du plomb ; ainsi que 

 le nitrate du même métal. On peut donc employer avec 

 succès ce procédé pour retirer le plomb de toutes les disso- 



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