DE LA DENSITÉ DES GAZ. I./jy 



Expériences pour déterminer si le gaz acide carbonique, à la 

 température de i oo degrés, suit la loi de Mariotte dans les 

 pressions plus faibles que celle de l'atmosphère. 



Ballon rempli de gaz acide carbonique 



dans l'eau bouillante H = 76o""",34 T=ioo°,oi 



P'== 5 sr ,90i 

 Ballon dans l'eau bouillante avec une 



force élastique F' =343""",o8 



P = i3 sr , 7 4o5 



H '»=7 5 7°"">9 8 T = 99">9 2 

 Ballon vide dans l'eau bouillante. ... H = 756 sr ,5i 



h = 4°""î69 



P = 20 B ',09T 



On déduit de là : Poids du gaz acide carbonique remplis- 

 sant le ballon à ioo°,oi , sous une pression de 755°"",65 

 = i4 sr ,i9o; ou à ioo degrés, sous o"',76o = i/f'jijij. 



Le poids de l'acide carbonique remplissant le ballon à 

 99°,g2 , sous la pression de 338 mm ,39 , a été trouvé de 

 6 er ,35o5; à la température de ioo°,oi, ce même volume ga- 

 zeux, pèserait 6 sr ,3549- 



Le poids calculé d'après la loi de Mariotte, en admettant 

 i4 5 ',27i7 sous la pression de 760 millimètres, est 6 sr ,3545, 

 qui est identique avec celui que l'expérience directe nous a 

 donné. 



Nous conclurons de là que le gaz acide carbonique suit sen- 

 siblement la loi de Mariotte, quand il estchaufféà 100 degrés, 

 sous des pressions plus faibles que celle de l'atmosphère. 



On peut calculer, au moyen des données précédentes , les 

 densités que présente le gaz acide carbonique par rapport à 



