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Dans tous les cas, notre thermomètre parfait n'indiquerait 

 les quantités de chaleur absorbées par un milieu dans des 

 circonstances données, que si ee milieu présentait les mêmes 

 avantages que la substance thermométrique, c'est-à-dire, s'il 

 absorbait des quantités égales de chaleur, pour des variations 

 égales de température données par le thermomètre. 



Or, si l'on étudie comparativement les dilatations que les 

 différents corps subissent dans des circonstances identiques, 

 on s'aperçoit bien vite que ces dilatations sont loin de suivre 

 la même loi; et si l'on compare entre elles les quantités de 

 chaleur prises par ces différents corps, lorsqu'ils sont portés 

 successivement aux différentes températures mesurées par 

 les dilatations de l'un quelconque d'entre eux, on reconnaît 

 <pie ces quantités sont variables et inégalement variables 

 dans chacun d'eux, sans qu'on ait réussi jusqu'ici à assigner 

 les relations qui existent entre ces variations de capacité 

 et les variations de volume. 



La grande précision que l'on peut apporter dans la cons- 

 truction du thermomètre à mercure, la facilité avec laquelle le 

 liquide thermométriquepeut alors toujours être obtenu iden- 

 tique, enfin la grande étendue de températures pendant la- 

 quelle ce liquide conserve le même état , ont fait donner au 

 thermomètre à mercure la préférence sur tous les instruments 

 de la même espèce, et l'ont fait adopter presque exclusive- 

 ment pour toutes les expériences précises. 



Mais il existe une condition essentielle à laquelle tout ap- 

 pareil de mesure doit satisfaire ; il faut non-seulement qu'il 

 reste toujours rigoureusement comparable à lui - même , 

 c est-à-dire, qu'il marque toujours le même degré dans des 

 conditions identiques, mais il faut encore que l'on puisse le 



