71 6 DES CHALEURS LATENTES 



On aura donc, en désignant par X la quantité de chaleur 

 absorbée par un gramme d'eau, lorsqu'elle se vaporise dans 

 les conditions de l'expérience : 



mX = M (t — t t + e). 



Pour que la quantité X représentât ce que nous avons 

 appelé la chaleur totale de la vapeur, page 7, il faudrait 

 que l'eau évaporée m eût été mise dans le calorimètre , à la 

 température de 0°. Mais elle présentait la température t„ à 

 l'origine , la chaleur totale sera donc X + t . 



La quantité X + t représente bien la quantité de chaleur 

 que le poids m d'eau à o" absorbe, pour se réduire en A^apeur 

 dans les conditions où l'évaporation a eu lieu ; mais la vapeur 

 qui s'est développée était-elle à saturation, et dans ce cas, 

 quelle est la force élastique ou la température à laquelle cet 

 état de saturation correspond? Ce sont là les véritables dif- 

 ficultés de la question , et ces difficultés ne me paraissent pas 

 pouvoir être levées avec certitude. 



Nous connaissons la force élastiqueyde l'air de notre at- 

 mosphère artificielle ; elle est donnée parle manomètre ba- 

 rométrique; mais il est évident que la vapeur doit présenter 

 dans le récipient efgh du calorimètre une tension plus con- 

 sidérable; car sans cela la distillation n'aurait pas lieu. La 

 différence entre les deux tensions doit même être assez 

 grande; car, pour que l'expérience se fasse dans des condi- 

 tions favorables d'exactitude, il faut que la distillation soit 

 assez rapide, afin que la correction e ne soit jamais qu'une 

 fraction très-petite de t — £,. 



Une cause d'incertitude de la même nature existe dans nos 

 expériences sous de plus hautes pressions ; la vapeur pré- 



