le liquide qu'il observait e'tait plus concentré. On peut 

 obtenir séparément cette matière, soit en distillant l'eau- 

 mère après l'action du chlore, et en condensant par le 

 froid les vapeurs rutilantes qu'elle fournit, soit par un pro- 

 cédé plus compliqué mais plus productif, en l'enlevant à 

 l'eau par l'éther, à l'éther par la potasse, en mêlant cette 

 potasse avec du peroxide de manganèse, en versant sur 

 le mélange de l'acide sulfurique étendu d'eau, enfin en 

 recueillant encore les vapeurs qui se dégagent. Ses proprié- 

 tés semblent annoncer un principe particulier. En masse, elle 

 paraît d'un rouge foncé; sa liquidité se conserve jusqu'à iS'' 

 au-dessous du point de congélation ; elle est très-volatile et 

 bout à 47*^; son odeur ressemble beaucoup à celle du chlore; 

 sa densité est triple de celle de l'eau ; dissoluble dans l'eau , 

 dans l'alcohol, dans l'éther, elle détruit les couleurs comme 

 le chlore et se comporte de même avec l'hydrogène et avec 

 l'oxygène, avec les oxides alcalins. Combinée avec le gaz 

 hydrogène percarburé, elle produit un liquide oléagineux 

 d'une odeur éthérée très-suave. 



L'auteur lui a donné le nom de brome , tiré de Bpû[ji.t); , mau- 

 vaise odeur. Il l'a soumise à des essais analogues à ceux que 

 M. Gay-Lussac a faits sur l'iode. 



M. Dumas a obtenu des composés dans lesquels entre cette 

 substance, et de nature assez semblable à ceux que l'on 

 obtient de l'iode, entr'autres des brômites métalliques et des 

 hydrobrômates alcalins. 



M. Sérullas , continuant à suivre la même marche, a 

 obtenu de l'hydrocarbure de brome et de l'éther hydrobrô- 

 mique. 



M. LiEBiG a retiré cette même substance de l'eau-mère 



