56o MÉMOIRE 



chlorate d'or dans la capsule A, près de la lame, l'aiguille 

 aimantée finit par éprouver une déviation de 80°, dans un 

 sens tel que le bout A devient négatif par rapport au liquide; 

 mais si , au lieu de la dissolution , on verse quelques gouttes 

 d'acide hydro-chlorique, l'or est attaqué aussitôt , il y a for- 

 mation d'hydro-chlorate d'or et production d'effets électriques 

 absolument semblables aux précédents , tant pour la direction 

 que pour l'intensité; et, comme dans ces deux cas, il y a 

 réaction de l'hydro-chlorate d'or sur l'acide nitrique, laquelle 

 rend l'acide positif, on ne peut douter qu'elle ne prévale dans 

 cette circonstance sur celle qui provient de l'action chimi- 

 que de l'acide hydro-chloro-nitrique sur ce métal. Cette ex- 

 périence montre combien il est difficile de constater positi- 

 vement le dégagement de l'électricité , dans l'acte même de 

 la combinaison d'un métal avec un acide, abstraction faite 

 de la réaction de la dissolution qui se forme sur le liquide 

 qui l'environne. Pour l'éviter, il faut opérer de la manière 

 suivante : 



On remplit deux capsules A et A' d'une dissolution de 

 nitrate de cuivre, et l'on plonge dans chacune d'elles le bout 

 d'une lame de cuivre parfaitement décapée , dont l'autre com- 

 munique au galvanomètre; il ne se produit rien : mais si l'on 

 ajoute une goutte d'acide nitrique, au liquide de la capsule A, 

 le bout qui y plonge devient négatif. Dans ce cas, on a l'effet 

 électrique qui résulte de l'action du métal sur l'acide; car 

 celui de la réaction des dissolutions doit être sensiblement 

 nul. Cet effet est conforme au fait général. 



L'élain et son sulfate , le fer et son hydro-chlorate , le 

 plomb , l'antimoine et le bismuth avec leurs dissolutions 

 respectives agissent de même que le cuivre par rapport à 



