SUR LELECTRO-CHIMIE. 56l 



ses dissolutions , quand on ajoute quelques gouttes d'acide. 

 Il en est encore de même du zinc , du fer et probablement 

 du manganèse, avec les dissolutions de leurs nitrates res- 

 pectifs. 



Mais avec celles de leurs sulfates, les effets sont inverses, 

 c'est-à-dire que le bout du métal qui plonge dans la capsule 

 où l'on verse quelques gouttes d'acide sulfurique, devient 

 positif, et cela , quelque petite que soit la quantité d'acide. 

 Ce fait, particulier aux métaux qui décomposent l'eau, mé- 

 rite d'être signalé à cause des erreurs où il peut entraîner 

 dans l'électro-chimie. 



§IV. 



Effets électriques produits par deux métaux différents , qui 

 plongent dans un ou plusieurs liquides. 



Le cas le plus simple est celui où chaque métal plonge 

 dans une capsule remplie du même liquide, la communica- 

 tion étant établie entre les deux capsules avec une mèche de 

 coton ou d'amiante. Le couple voltaïque que je soumets à 

 l'expérience est formé de deux lames cuivre et zinc, qui com- 

 muniquent chacune avec l'un des bouts du fil d'un galvano- 

 mètre, et le hquide commun est une dissolution saturée de 

 sulfate de zinc. A l'instant de l'immersion, le cuivre prend 

 au liquide l'électricité positive et le zinc l'électricité néga- 

 tive; d'après la règle générale, le zinc doit être plus attaqué 

 que le cuivre, ce qui a lieu effectivement. La déviation est 

 alors de 62°; si l'on ajoute quelques goules d'acide nitrique 

 ou de nitrate de cuivre dans la capsule où se trouve la lame 

 de cuivre, là où était l'action chimique la moins forte, l'ai- 

 guille aimantée , au lieu de rétrograder , se porté à 86° et 

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