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reste station naire pendant quelque temps. Ce résultat est 

 encore conforme à ce que j'ai dit précédemment , puisque le 

 nitrate de cuivre qui se forme est positif par rapport au sul- 

 fate de zinc; la même quantité d'acide, mise dans l'autre 

 capsule , diminue sensiblement l'intensité du courant. Les 

 acides sulfurique et hydro-chlorique agissent de même. Con- 

 tinuons toujours à prendre des dissolutions saturées de sels 

 métalliques, qui n'éprouvent aucune décomposition de la 

 part du métal qu on y plonge. Versons en conséquence dans 

 la capsule où se trouve la lame de cuivre, une dissolution 

 saturée de nitrate de cuivre , et dans l'autre une dissolution 

 saturée de sulfate de zinc, et opérons dans les mêmes cir- 

 constances que précédemment, pour que les résultats soient 

 comparables. La déviation est alors de 88° et n'éprouve que 

 lentement une diminution : l'accroissement d'effet est dû à 

 l'action des dissolutions l'une sur l'autre , comme on peut le 

 voir en se servant du procédé employé dans le paragraphe II; 

 au surplus, l'action chimique de chaque métal sur la disso- 

 lution dans laquelle il se trouve est assez faible pour que l'on 

 ne doive pas la regarder comme la cause unique du phéno- 

 mène. Une addition d'acide nitrique à la dissolution du ni- 

 trate ne modifie pas l'intensité du courant. Il en est de même 

 d'une addition d'acide sulfurique dans l'autre capsule , quand 

 la lame de zinc a été décapée préalablement. Voilà donc un 

 maximum d'effet, qui indique que la réaction des deux dis- 

 solutions a eu la plus grande part à la production du courant. 

 C'est tellement là la cause principale du phénomène, que 

 si l'on opère avec deux lames de cuivre ou de platine , les 

 effets ont lieu dans le même sens , à l'intensité près, qui doit 

 varier en raison de la difficulté plus ou moins grande qu'é- 



