SUR l'électro-chimie. 5p.'\ 



prouve le fluide électriqueà passer d'un liquide dans un métal. 

 Cette difficulté est d'autant plus grande que le métal est moins 

 attaqué par le liquide. 



Considérons le cas où les deux capsules ne contiennent 

 que de l'eau avec un ^„ d'acide sulfurique; l'aiguille aimentée 

 éprouve, dans le même sens, une déviation de 84°, qui 

 est due en partie à l'action de l'acide sur le zinc ; une 

 addition de sulfate de zinc du côté zinc, ne modifie pas le 

 courant , tandis que quelques gouttes de nitrate de cuivre 

 ou d'acide nitrique de l'autre côté l'augmentent d'une ma- 

 nière assez forte : ce dernier effet est du à la réaction des 

 liquides, ear le nitrate de cuivre étant positif par rapport 

 au sulfate de zinc , l'intensité du courant doit augmenter. 



L'acide nitrique ajouté au côté zinc diminue la déviation 

 de 84" à 80° ; résultat qu'on aurait prévu , puisque le nitrate 

 de zinc qui se forme est positif par rapport au sulfate. 



Il résulte de tous ces faits , 1° que, lorsque les deux bouts 

 d'un couple cuivre et zinc plongent dans une dissolution 

 saturée de sulfate de zinc contenue dans deux capsules 

 jointes ensemble par une mèche de coton , une petite quan- 

 tité d'acide nitrique ou d'une dissolution de nitrate de cui- 

 vre versée dans la capsule cuivre augmente fortement l'in- 

 tensité du courant, tandis que la même quantité d'acide, mise 

 dans l'autre , la diminue : 2° que , si le bout cuivre plonge 

 dans une dissolution saturée de nitrate de cuivre , et le côté 

 zinc dans une dissolution saturée de sulfate de zinc , l'inten- 

 sité du courant atteint à peu près un maximum ; 3° que si le 

 cuivre et le zinc plongent chacun dans une capsule qui ren- 

 ferme de l'eau avec ^ d'acide sulfuriaue, une addition de 

 sulfate de zinc au côté zinc ne change pas l'intensité du 



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