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courant, tandis que quelques gouttes d'acide nitrique on 

 d'une dissolution de nitrate de cuivre du côté cuivre l'aug 

 mentent fortement. 



Quand lesdeux bouts d'une lame de cuivre sont en contact, 

 l'un avec une dissolution de nitrate de cuivre, et l'autre avec 

 une dissolution de sel neutre, le bout qui est dans la pre- 

 mière est positif par rapport à l'autre; il acquiert par con- 

 séquent la même électricité que reçoit le nitrate de cuivre 

 dans son contact avec le sel neutre. En remplaçant celui-ci 

 par le sulfate de zinc, le résultat est encore le même, comme 

 nous l'avons vu ci-dessus , parce que le nitrate de cuivre est, 

 positif par rapport au sulfate de zinc; le plomb , l'étain, etc. 

 se comportent de même. L'action électrique des liquides les 

 uns sur les autres est donc ici prépondérante. 



Les métaux qui décomposent l'eau , c'est-à-dire le zinc, le 

 fer et probablement le manganèse , relativement à leurs sul- 

 fates respectifs et à une dissolution de sel neutre, donnent 

 des résultats inverses des précédents, c'est-à-dire que la partie 

 qui plonge dans la dissolution du sulfate, est négative par 

 rapporta cette dissolution. Dans ce cas, les effets électriques 

 dus à l'action chimique qui a lieu de ce côté, l'emportent 

 sur les autres et déterminent le sens du courant. La distinc- 

 tion que j'établis entre les métaux peu oxidables et ceux qui 

 décomposent l'eau, devait être signalée ici, en raison des 

 phénomènes dont je parlerai dans la seconde partie de ce 

 Mémoire. On voit donc qu'en faisant abstraction des actions 

 électro- motrices des métaux, et n'ayant égard qu'aux effets 

 électro-chimiques, on explique tous les phénomènes. 



