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Ce fait s'explique aisément d'après les principes que j'ai 

 établis précédemment; en effet, les dissolutions métalliques 

 sont positives par rapport à l'eau, le bout de la lame de métal 

 (|ui plonge dans les premières doit être le pôle négatif d'une 

 pile , et il est tout simple que le métal se précipite dessus, si 

 la tension électrique est assez grande. Bucholz pensait cjue 

 toutes les dissolutions métalliques jouissaient de la même 

 propriété; mais il n'en est pas ainsi; carie zinc, le fer et le 

 manganèse avec une dissolution de leurs sulfates respectifs 

 et de l'eau, donnent des effets électriques contraires à la loi 

 générale, comme je l'ai prouvé précédemment. Il lésulte de 

 là que le bout plongé dans la dissolution métallique deve- 

 nant le pôle positif, on a une oxidation du métal au lieu d'un 

 précipité métallique; cet effet est, pour ainsi dire, instan- 

 tané; ce résultat est une conséquence de la théorie : j'ai 

 prouvé dans le même Mémoire qu'on arrivait au même but 

 avec un courant thermo-électrique, en ayant l'attention de 

 faire concourir la force de cohésion avec celle du courant 

 pour provoquer la précipitation du métal; laquelle force est 

 plus grande entre les molécules simillaires qu'entre celles 

 qui ne le sont pas. 



Dans un autre Mémoire lu à l'Académie, le 28 février 

 1828, j'ai indiqué deu.v procédés très-simples, à l'aide des- 

 quels on peut former un grand nombre de combinaisons en 

 employant les effets électriques produits dans le contact des 

 liquides. Le premiers consiste à prendre un tube recourbé en 

 Il , au fond duquel on place un tampon d'amiante, pour em- 

 pêcher le mélange des liquides contenus dans chaque bran- 

 che. Dans l'une , on verse une dissolution de sulfate ou de 

 nitrate de cuivre, et dans l'autre tube une dissolution d'hy- 



