SUR l'^lectro-chimie. 577 



compose que l'on ne peut analyser que dans quelques cas 

 particuliers. Je fixe un morceau de carbone à l'un des bouts 

 d'un fil de platine, dont l'autre plonge dans de l'acide nitri- 

 que; il y a alors courant, le carbone prend à l'acide l'électri- 

 cité négative. Avec l'acide hydro-chlorique et l'acide sulfuri- 

 que, l'effet est contraire; toutes les dissolutions acides qui 

 proviennent des deux derniers se comportent de même. 



Un couple carbone et cuivre , plongé dans l'acide hydro- 

 chlorique, détermine un courant tel, que le premier prend 

 au liquide l'électricité positive. Un couple carbone et argent 

 donne le même résultat. On déduit de là un procédé simple 

 pour former divers chlorures : dans un tube de verre, fermé 

 par un bout, on verse de l'acide hydro-chlorique concentré, 

 et l'on plonge dedans une lame d'argent fixée avec un fi! de 

 même métal à un morceau d'anthracite ou de charbon, que 

 je désignerai dorénavant sous la dénomination de carbone; 

 puis l'on ferme le tube , en laissant seulement une très-petite 

 ouverture , pour donner issue au gaz qui se dégage pendant 

 la réaction des corps. Voici ce qui se passe : l'argent, d'après 

 ce que j'ai rapporté dans l'article précédent, étant le pôle 

 positif d'une pile, attire le chlore, et se combine avec lui, 

 tandis que l'hydrogène se porte sur le carbone, avec lequel 

 il fprme une combinaison de gaz hydrogène et de carbone, 

 qui se dégage ; quand le tube n'a pas d'ouverture , la tension 

 qu'acquiert le gaz ne tarde pas à le faire éclater. La combi- 

 naison du chlore avec l'argent cristallise en octaèdres comme 

 celle que l'on trouve dans la nature. Les cristaux prennent 

 un accroissement lent ; j'en ai obtenu d'un millimètre de côté_ 

 Leur limpidité est parfaite; ils jouissent de toutes les pro- 

 priétés du chlorure d'argent, comme je l'ai vérifié. Si l'on sub- 

 T. IX. 73 



