SUR l'électro-chimie. 57g 



positifs; que toutes ces combinaisons sont très -solubles dans 

 l'eau et quelques-unes déliquescentes; que les chlorures 

 des métaux électro-négatifs jouissent de propriétés sembla- 

 bles; à part cependant celle relative à la solubilité, qui est 

 nulle dans quelques-uns des composés. 



On prend un tube recourbé en U , rempli , dans sa partie 

 inférieure , de sable imprégné d'eau , ou mieux encore d'ar- 

 gile très-fine ; l'on met dans l'une des branches du nitrate de 

 cuivre et du deutoxide de cuivre; dans l'autre une disso- 

 lution de l'hydrochlorate que l'on veut soumettre à l'expé- 

 rience ; puis l'on plonge dans chacune d'elles le bout d'une 

 lame de cuivre , et l'on ferme toutes les ouvertures avec du 

 mastic. Bientôt le bout plongé dans la dissolution du nitrate, 

 et qui est le pôle négatif, se recouvre de cuivre à l'état mé- 

 tallique; l'acide nitrique est mis à nu, et reste en partie ^ 

 dans la branche du tube , où est le nitrate. 



Dans l'autre tube, la lame de cuivre s'oxide rapidement, 

 condition indispensable pour que le chlorure de sodium soit 

 décomposé. Une portion du chlore se porte sur le cuivre 

 oxidé qui est l'état positif, forme un oxi-chlorure qui se com- 

 bine avec le cholure de sodium. Peu à peu cette combinaison 

 cristallise sur la lame en jolis cristaux tétraèdres; mais, pour 

 en avoir de 3 à 3 millimètres de grosseur, il faut attendre 

 au moins une année. Le succès de l'expérience dépend de 

 l'obstacle que l'on oppose au mélange des liquides contenus 

 dans les tubes , sans nuire au transport de l'oxigène vers le 

 pôle positif. 



J'ai dit que cette combinaison ne s'opère qu'autant que le 

 bout qui est dans la dissolution de sel marin s'oxide ; car 

 elle n'a pas lieu quand on emploie un courant électrique plus 



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