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intense que le premier, et qui n'est pas accompagné de la 

 réduction d'un métal. Le meilleur moyen d'oxider un métal, 

 dans les recherches électro - chimiques , est de disposer les 

 appareils pour s'emparer facilement de l'oxigène provenant 

 de la réduction du métal. 



Ce double chlorure éprouve des changements singuliers 

 dans sa couleur , comme je l'ai déjà fait remarquer dans le 

 Mémoire cité plus haut. Privé du contact de l'air, il est in- 

 altérable; mais, dès l'instant qu'il touche l'eau, il se décom- 

 pose; le chlorure de sodium se dissout, et l'oxi-chlorure se 

 précipite. H était essentiel d'analyser ce dernier produit 

 pour en connaître la nature; je l'ai fait de la manière sui- 

 vante : J'ai pris 2 grammes de ce précipité ; après l'avoir bien 

 lavé , je l'ai traité à chaud par une dissolution de sous-car- 

 bonate de soude. Le précipité, lavé et séché, m'a donné 2 

 grammes de carbonate de cuivre, dans lesquels il existe 1,60 

 d^oxide de cuivre et o^,4 d'acide carbonique ; par conséquent 

 l'oxi-chlorure renferme 1,60 d'oxidede cuivre, et o,4o d'acide 

 hydro-chlorique , ce qui représente sensiblement 2 atomes 

 d'oxide de cuivre et i atome d'acide hydro-chlorique. J'ai 

 saturé ensuite la dissolution avec de l'acide sulfurique, puis 

 j'ai fait cristalliser ; le muriate de soude apparaît et constate 

 la présence du chlore dans la substance soumise à l'expé- 

 rience, qui se trouve être un oxichlorure. 



Les hydro-chlorates d'ammoniaque , de chaux , de potasse , 

 de baryte, de strontiane , de magnésie donnent avec le cuivre 

 des produits analogues et qui cristallisent de même en tétraè- 

 dres réguliers ; ils sont donc tous isomorphes. 



L'argent avec les mêmes hydro-chlorates , ainsi que le 

 plomb, donnent également des combinaisons isomorphes 



