SUR l'électro-chimie. 583 



pile qui opère la décomposition du nitrate de cuiyre ; or, dans 

 le tube , il se passe un effet absolument semblable ; la partie 

 de la lame qui est en contact avec le deutoxide est le pôle 

 positif, tandis que l'autre est le pôle négatif. Je reviendrai 

 dans l'instant sur la cause qui donne naissance à cette pile. 

 L'existence de celle-ci étant constatée, la portion de la lame 

 de cuivre qui n'est pas en contact avec le deutoxide doit at- 

 tirer le cuivre à l'état métallique ou ses oxides suivant la 

 force du courant : il est donc tout naturel que le protoxide 

 de cuivre s'y porte , si le courant a une énergie convenable , 

 l cristallise, parce que l'action électrique étant très-lente et 

 par suite l'action chimique, les molécules ont le temps de s'ar- 

 ranger suivant les lois de la cristallisation , bien que le corps 

 soit insoluble; avantage que l' on n'obtient pas quand les 

 forces chimiques ont une certaine intensité. 



Suivant la quantité plus ou moins grande de deutoxide de 

 cuivre renfermée dans le tube, il s'y passe des phénomènes 

 différents. Je suppose qu'il y en ait un grand excès ; il y a 

 d'abord production et cristallisation de protoxide; la disso- 

 lution se décolore peu à peu, devient ensuite incolore; et 

 l'on aperçoit sur les parois intérieures du tube des cristaux 

 de nitrate d'ammoniaque; la liqueur ne renferme plus qu'une 

 dissolution saturée de ce sel et quelques traces de cuivre ; il 

 s'écoule quelquefois six mois et plus avant d'obtenir ce der- 

 nier résultat, qui dépend de la quantité de deutoxide em- 

 ployée. Tout ceci se passe sans le contact de l'air, car le tube 

 est fermé hermétiquement ; l'ammoniaque a dû être formé 

 aux dépens de l'hydrogène, de l'eau et de l'azote de l'acide 

 nitrique, dont l'oxigène a été transporté au pôle positif. 



Quand la quantité de deutoxide est très-faible, voici ce 



