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qui arrive : les cristaux de protoxide se forment également 

 sur la lame de cuivre ; mais peu à peu ils perdent de leur 

 éclat, et finissent par éprouver une altération qui s'arrête à 

 un certain point; la dissolution reste toujours colorée. L'ex- 

 périence est alors terminée et le temps n'apporte plus aucun 

 changement dans la dissolution. 



Pour expliquer les faits que je viens d'exposer et remonter 

 à la cause des phénomènes électriques qui les ont produits , 

 j'ai dû faire l'analyse des cristaux cubiques et celle de la 

 substance qui remplace le deutoxide du même métal. Le 

 changement qu'éprouve le deutoxide peut seul nous éclairer 

 sur l'origine des effets électriques. 



Ces cristaux jouissent des propriétés suivantes : leur pous- 

 sière est rouge; elle se dissout dans l'ammoniaque sans la co- 

 lorer; il en est de même dansjl'acide hydro-chlorique. Cette 

 dernière dissolution est troublée par l'eau. Ces caractères 

 conviennent tous au protoxide de cuivre. 



Analyse de la substance qui remplace le deutoxide de cuivre. 



J'ai pris deux grammes de cette substance; après les avoir 

 bien lavés et séchés, je les ai traités à chaud par une disso- 

 lution de sous-carbonate de potasse. La liqueur filtrée a été 

 saturée peu à peu par l'acide sulfurique, jusqu'à ce qu'il n'y 

 ait plus de réactions alcalines. J'ai rapproché la dissolution 

 par l'évaporation et j'ai fait cristalliser. J'ai obtenu i%o de 

 nitrate de potasse plus des eaux mères que j'ai négligées. 



Le sel insoluble qui est resté sur le filtre était du carbonate 

 de cuivre, lequel, séché et pesé, m'a donné i%6. 



Or, [s™»™' de nitrate de potasse, en admettant que l'atome 



