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que le protoxide de cuivre se forme sur la partie supérieure 

 de la lame. L'action de cette pile doit être excessivement 

 faible d'abord , attendu que le deutoxide, étant anhydre, 

 agit difficilement sur l'acide du nitrate; la différence entre 

 ces deux liquides se trouve alors très-petite; mais avec le 

 temps le nitrate perdant peu à peu son acide, qui n'est rem- 

 placé que difficilement par celui de la partie supérieure, il 

 s'ensuit que la différence entre le degré de concentration des 

 deux dissolutions augmente. L'action chimique de la pile 

 doit suivre le même rapport; aus.si à la fin de l'opération 

 aperçoit-on des cristaux de cuivre, surtout dans la partie 

 supérieure. Comme cette marche est graduelle , on doit ob- 

 tenir cristallisées toutes ks bases, depuis le protoxide jus- 

 qu'au métal , excepté celles qui peuvent réagir sur le nitrate 

 de cuivre. 



L'expérience "prouve que pendant ces diverses actions il ne 

 se dégage aucun gaz; il suffit pour cela de ne pas fermer le 

 tube et de le recouvrir d'un autre rempli également d'une dis' 

 solution de nitrate de cuivre; quelle que soit la durée de 

 l'expérience, il ne se porte aucun gaz dans la partie supé- 

 rieure': ainsi le dégagement est nul. Il paraît que l'oxigène 

 qui provient de la réduction du deutoxide en protoxide, 

 se porte sur la partie inférieure de la lame, qui est le pôle 

 positif, afin de i'oxider, pour qu'il puisse se combiner avec 

 l'acide qui y est attiré aussi , en raison de l'action électrique; 

 mais comme il y a formation d'ammoniaque, il faut qu'une 

 portion de l'eau et de l'acide soit décomposée afin de com- 

 pléter la quantité d'oxigène nécessaire à l'oxidation du cui- 

 vre qui se combine avec l'acide: les décompositions se font 

 dans des proportions telles que les éléments qui en provien- 



