6 SUR QUELQUES PROPRIETES 



y. Le bleu de Prusse décoloré par la chaleur fut mis, sans 

 le contact de l'air, dans de l'acide chlorydrique, étendu de 

 quatre fois son volume d'eau bouillie, de la manière suivante : 

 l'acide était contenu dans une cloche ; on y renversa le bout 

 effilé du tube renfermant la matière décolorée dans le vide; 

 on en brisa l'extrémité effilée, et on recouvrit l'eau avec de 

 l'huile. Le bleu de Prusse devint blanc par le contact de l'a- 

 cide; et celui-ci, essayé au bout de plusieurs mois, ne ren- 

 fermait que du protoxyde de fer, car il donna un précipité 

 blanc par le cyanoferrite de cyanure de potassium. 



lo. Si le bleu de Prusse décoloré par la chaleur provient 

 d'un bleu de Prusse mêlé de peroxyde, et que dans la dis- 

 tillation celui-ci n'eût pas été réduit en protoxyde, l'acide 

 clilorhydrique étendu d'eau, même privée d'air,déterminerait 

 par son contact une formation de bleu de Prusse (*), et l'on 

 trouverait que la liqueur filtrée reufermerait du protoxyde 

 de fer. 



L'expérience suivante prouve, en effet, que le précipité 

 blanc, obtenu par le mélange de sulfate de protoxyde de fer 

 et de cyanoferrite de cyanure de potassium, mis dans une 

 petite cloche de verre remplie aux deux tiers de sulfate ou 

 de chlorhydrate de peroxyde de fer, bleuit sur-le-champ, et 

 ([ue la liqueur ferrugineuse filtrée est ramenée au minimum 

 d'oxydation. 



(*} C'eit le résultat décrit dans la note ajoutée à mon Mémoire sur le 

 bleu de Prusse , imprimé dans le recueil de l'Académie des sciences , 

 tome XIX, page 552. J'ai reconnu, après l'impression, que le bleu de Prusse 

 qui avait servi à l'expérience renfermait du peroxyde. 



