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sulfate de peroxyde de fer. Le jDcroxyde de fer, après avoir 

 été bien lavé , fut dissous par l'acide chlorhydrique, sans 

 donner de bleu de Prusse (*). 



i8. Produit de la distillation. Il n'avait pas d'action ap- 

 préciable sur le papier rouge et le papier bleu de tournesol; 

 il avait une action légèrement alcaline sur l'héniatine. Il 

 exhalait une odeur très-forte d'acide cyanhydrique, et, s'il 

 ne précipitait ni le sulfate de protoxyde de fer, ni le sulfate 

 de peroxyde de fer, en ajoutant au mélange de la potasse, 

 puis de l'acide chlorhydrique, il se manifestait immédiatement 

 du bleu de Prusse. S'il s'était produit de l'acide carbonique 

 dans la réaction de l'eau bouillante et du bleu de Prusse, c'é- 

 tait en une faible quantité ; car de l'eau de baryte mise dans 

 un tube oii s'était faite la distillation de l'eau (i6) ne se trou- 

 bla pas, et cette même eau de baryte, ajoutée au produit de 

 la distillation, après qu'il eut été examiné, conserva sa lim- 

 pidité. La liqueur, ayant été évaporée, donna un résidu cris- 

 tallin qui fut partagé en deux portions : a et ^. 



Portion («). li'acide sulfurique faible en dégagea la même 

 odeur que celle qu'il dégage du formiate de baryte, essayé 

 comparativement. 



Portion (A). Chauffée avec de l'eau et du nitrate d'argent, 

 elle produisit une effervescence, et l'argent fut réduit; mais 

 une portion de matière resta noire. Le résidu, lavé et traité 

 par l'acide nitrique, donna de la vapeur nitreuse. Même phé- 



C) J'ai fait l'observation ailleurs (sixième Mémoire, alinéa 49) 1"^) *' 

 l'action de l'eau bouillante n'est pas complète, le peroxyde dont je parle 

 pourrait produire du bleu par le contact d'un acide. 



