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réagir de l'acide nitrique sur du fer, il se dégage du deu- 

 toxyde d'azote, du gaz nitreux, et il se forme du protonitrate 

 et du deutonitrate de fer. La dissolution restant exposée au 

 contact de l'air, le deutoxyde d'azote passe peu à peu à l'état 

 d'acide nitreux , et le protonitrate à celui de deutonitrate. 

 Ces transformations , qui s'opèrent lentement dans la masse 

 de la solution , s'effectuent très-promptement dans la solu- 

 tion qui adhère à la lame de platine. Cette solution se trou- 

 vant rapidement saturée d'oxygène , sa réaction sur la solu- 

 tion renfermée dans le vase doit produire des effets électriques 

 semblables à ceux qui ont lieu dans la réaction d'un acide 

 sur un alcali ou dans celle de deux corps se comportant comme 

 tels. Ces effets ne sont produits qu'avec la solution de proto- 

 nitrate nouvellement préparée , car lorsque la préparation 

 est faite depuis longtemps et qu'elle reste exposée au contact 

 de l'air, le protonitrate se change en deutonitrate, et il n'y 

 a plus de motif alors pour qu'il y ait trouble dans l'équilibre 

 des forces électriques au contact des liquides. 



Si, dans l'expérience de la sève, les effets sont inverses de 

 ceux que l'on obtient avec le protonitrate de fer, cela tient à 

 ce que la couche de sève parenchymeuse qui recouvre l'ai- 

 guille exposée à l'air, comme celle qui est humectée de la dis- 

 solution saline, perd de l'oxygène au lieu d'en gagner. Vient- 

 on à replacer l'aiguille dans le parenchyme, on met en contact 

 une sève moins oxygénée avec une sève qui l'est davantage; 

 il en résulte évidemment un courant dont la direction an- 

 nonce que la sève exposée pendant quelques instants à l'air 

 prend l'électricité négative, et la sève qui se trouve dans le 

 parenchyme l'électricité positive. 



Ces faits démontrent encore évidemment que la plus faible 



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