58 DES CAUSES QUI DEGAGENT DE l'ÉI.ECTRICITÉ 



En opérant avec, de l'acide acétique, l'acide sulf'urique, ou 

 l'acide nitrique très-pur, l'évaporation s'effectue également, 

 sans dégagement d'électricité ; mais il n'en est plus de même 

 quand l'eau tient en dissolution un sel ou une substance 

 quelconque conductrice de l'électricité. 



D'après M. Pouillet, en opérant avec une dissolution de 

 strontiane, il y a production d'électricité pendant la lente 

 évaporation, et lorsque l'eau éprouve le frémissement dont 

 il a été question, le dégagement devient très-considérable. 

 Le vase prend l'électricité positive, et la vapeur d'eau l'élec- 

 tricité négative. De là la conséquence, qu'à l'instant où est 

 détruite l'action qui unit les molécules d'eau aux molécules 

 de strontiane, il y a production d'électricité : la strontiane 

 retient la positive, tandis que l'eau, en s'évaporant, emporte 

 avec elle la négative. Les terres et les alcalis se conqjortent 

 comme la strontiane. 



En opérant avec de l'eau renfermant de l'ammoniaque, il 

 y a un dégagement abondant d'électricité, mais il y a inver- 

 sion dans les effets électriques produits : le vase est négatif, 

 et l'eau qui s'est vaporisée avec l'ammoniaque est positive, ce 

 qui indique que cette dernière, en sortant du vase, emporte 

 avec elle un excès d'électricité positive. 



Si l'eau tient en dissolution 7^ d'acide sulfurique, et même 

 n)oins, il y a dégagement d'électricité; le vase est négatif. 



Avec des dissolutions salines, il y a également production 

 d'électricité; l'appareil est toujours négatif, que ces sels 

 soient à l'état neutre, à l'état de sous-sels ou de sels acides. 

 La vapeur d'eau est constamment positive. 



Je dois faire remarquer toutefois que plusieurs physiciens, 

 qui ont répété les expériences de M. Pouillet avec des dis- 



