iSa DES EFFETS CHIMIQUES 



cuivre et étain, devait réunir, comme l'expérience du reste 

 l'a prouvé, les conditions les plus favorables pour sa conser- 

 vation dans la mer. L'action voltaique intervient tellement 

 ici, que lorsqu'un bâtiment doublé en bronze reste pendant 

 longtemps dans un port, le bronze se trouve attaqué et se 

 change en chlorure basiquede cuivre très-poreux formant une 

 éponge , l'étain ayant été enlevé par suite de son état électro- 

 ])ositif. Cet exemple remarquable suffit pour montrer com- 

 ment la découverte d'un fait électro-chimique peut mettre 

 sur la voie d'autres faits n'ayant en apparence aucune ori- 

 gine électrique, et dont la production est uniquement attri- 

 buée aux affinités. Voilà un exemple remarquable qui montre 

 comment l'électro-chimie peut venir en aide à la chimie en 

 lui indiquant des effets qui, sans son concours, seraient restés 

 longtemps inaperçus. 



L'expérience de la conservation du cuivre dans l'eau de 

 mer peut servir à faire cristalliser les bases des sels d'une so- 

 hition oii plonge un couple voltaique, en le disposant conve- 

 nal)lement : on prend un flacon contenant une solution de 

 chlorure de sodium marquant 3 à 4° « l'aréomètre, puis 

 l'on pose horizontalement sur le liquide une plaque mince 

 circulaire, portant à son centre inie tige de cuivre autour 

 (le laquelle est enroulé en spirale un fil de même mé- 

 tal. ]jd tige passe dans le bouchon de liège qui ferme im- 

 parfaitement le flacon. On descend la placjue jusqu'à ce 

 (jue la solution recouvre légèrement sa face supérieiue. 

 f i'effèt électro-chimique ne tarde pas à se manifester , par 

 suite de l'oxydation du fer sous les influences combinées 

 (le l'air et de l'eau. Fia soude déposée sur la partie du fil de 

 cuivre qui touche le liquide, avide d'acide carbonique. 



