PRODUITS AU CONTACT DES SOLIDES ET DES LIQUIDES. 3^7 



carbonate de chaux ; il se dégage du gaz acide carbonique eu 

 même temps qu'il se forme de l'azotate de chaux qui se dis- 

 sout, et du sous-azotate de cuivre insoluble qui se dépose en 

 cristaux aciculairessur la surface du calcaire. La réaction s'é- 

 tend peu à peu de l'intérieur à l'extérieur, par un effet d'im- 

 bibition , et ne s'arrête que lorsque le sous-azotate formé , 

 obstruant tellement les interstices moléculaires, l'action ca- 

 pillaire n'a plus lieu. J'ajoutai que si l'on plongeait dans 

 une solution de bicarbonate alcalin un peu étendue le morceau 

 de calcaire recouvert de cristaux de sous-azotate de cuivre, 

 il se formerait un double carbonate alcalin et de cuivre d'une 

 couleur bleu clair. Venait-on à plonger ce nouveau produit 

 dans une solution de sulfate de cuivre, celle-ci réagissait sur 

 le double carbonate, le décomposait, et il en résultait nu 

 carbonate bibasique de cuivre, ayant pour formule (Cuo)l 

 co^ 2 Ho, qui est celle de la malachite. Pour opérer ces deux 

 transformations successives, j'employai d'abord l'électri- 

 cité, puis j'y substituai les affinités dont le mode d'action 

 rendait l'opération plus facile. On voit donc que j'ai cons- 

 tamment suivi la marche que j'ai précédemment rappelée. 



Ayant repris depuis quelque temps la question de la mala- 

 chite, j'ai étudié de nouveau, avec plus de développement que 

 je ne l'avaisfait jusqu'ici, la série des phénomènes qui condui- 

 sent à sa production, afin d'en donner une théorie complète. 



Il fallait avant tout obtenir des produits d'une grande 

 pureté, afiu de déterminer exactement leur composition. 

 Voici comment j'ai procédé : Cinq grammes de carbonate de 

 chaux obtenu par double décomposition ont été mis en di- 

 gestion avec une solution d'azotate de cuivre en excès et 

 concentrée; il s'est dégagé du gaz acide carbonique, en même 



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