3g2 DES EFFETS CHIMIQUES 



fierme pas de sulfate de cuivre qui se changerait au contact 

 du calcaire en sulfate basique de cuivre et en sulfate de chaux, 

 lequel cristalliserait en même temps que le sous-azotate de cui- 

 vre. A la vérité ce sulfate de chaux, au contact du bicarbonate 

 alcalin, se transformerait en sulfate de soude et en carbonate 

 de chaux qui cristalliserait, comme on le verra plus loin , 

 dans le système rhomboidal ou dans le système prismatique 

 rectangulaire. On aurait alors une multitude de petites fa- 

 cettes blanches, brillantes, qui nuiraient à l'aspect de la ma- 

 lachite; dans ce cas, il faudrait appliquer sur la surface un 

 vernis, afin de donner à la malachite une teinte uniforme. On 

 |>eut, à la vérité, enlever le calcaire en remettant le tout 

 dans une solution d'azotate de cuivre, aussi pure que pos- 

 sible, qui décomposerait le carbonate en azotate de chaux et 

 en sous-azotate de cuivre. On voit par là le parti que l'on peut 

 tirer des décompositions et transformations successives pour 

 former des composés en vertu d'actions lentes. 



La malachite obtenue par le procédé que je viens de dé- 

 crire est terne quand le calcaire sur lequel elle est déposée 

 est parfaitement sec: pour lui donner de l'éclat, ne pouvant 

 la polir à la manière de la malachite naturelle, attendu qu'elle 

 n'a pas la dureté de cette dernière, il faut appliquer sur la 

 surface un vernis à la laque, puis polir légèrement, successi- 

 vement, avec la ponce et le tripoli, ou mieux encore avec le 

 tampon. 



La malachite ainsi préparée a une belle teinte vert foncé 

 semblable à celle delà malachite naturelle, et présente çà et 

 là des différences dans la nuance. A la vérité elle est privée de 

 ces belles zones concentriques ondulées de teintes vertes va- 

 riables qui donnent tant de prix à ce minéral ; mais il peut 



