3o DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



versent avec des températures initiales égales, ont la même 

 capacité calorifique en volume, les deux calorimètres subi- 

 ront des élévations simultanées de température parfaitement 

 égales. S'il en est autrement, le calorimètre qui est traversé 

 par le gaz ayant la plus grande capacité calorifique, pi'en- 

 dra un accroissement plus rapide de température, et il 

 sera facile de déduire les chaleurs spécifiques relatives 

 des deux gaz , des températures simultanées indiquées 

 par les thermomètres des deux calorimètres, après les 

 avoir corrigées des perturbations exercées par le milieu am- 

 biant. 



Malheureusement, M. Haycraft ne nous a donné aucune 

 indication précise sur les parties de l'appareil qui exercent, 

 ainsi que nous l'avons vu plus haut, une grande influence 

 sur l'exactitude des résultats, notamment sur la disposition 

 des calorimètres et sur celle de l'appendice qui joint le ser- 

 pentin du calorimètre avec celui du bain destiné à chauffer 

 les gaz. Il est surprenant que , avec un appareil contre les 

 principes duquel on ne peut élever aucune oljjection sé- 

 rieuse, M. Haycraft soit arrivé à des résultats si contraires à 

 la vérité; car la conclusion qu'il tire de son travail est que 

 tous les gaz, tant simples que composés, ont la même capa- 

 cité pour la chaleur. En outre, il trouve des différences con- 

 sidérables, et absolument inexplicables, entre la capacité ca- 

 lorifique d'un gaz sec et celle du même gaz chargé de vapeur, 

 entre la capacité de l'air atmosphérique pur et celle de l'air 

 qui a servi à la respiration. 



MM. Delarive et Marcet se sont occupés, à plusieurs repri- 

 ses, de la détermination de la chaleur spécifique des gaz. 

 Dans un premier mémoire (^^nna/e^ de chimie et de pliysi- 



