IIO DE LA CHALF.UR Sl'FXIFlQUE 



lotii- temps, des expériences dans cette direction; mais les mé- 

 thodes que j'ai employées ne me paraissent pas encore assez 

 incontestables dans leur principe, pour que j'ose en déduire 

 une loi aussi importante. 



CHALEURS SPÉCIFIQUES HE QUELQUES AUTRES GAZ SIMPLES 

 ou COMPOSÉS. 



La chaleur spécifique de tous les gaz simples ou composés 

 qui n'attaquent pas le laiton ou le cuivre, et qui ne |)ren- 

 nent l'état liquide que sous de fortes pressions, peut être dé- 

 terminée exactement à l'aide de l'appareil qui m'a servi 

 pour déterminer celle de l'air atmosphérique. Dans ce cas, 

 on commence par épuiser aussi complètement que possi- 

 ble, à l'aide de notre pompe fonctionnant par aspiration, 

 l'air contenu dans le réservoir 'V, fig. 6; puis on y fait pé- 

 nétrer le gaz dont on veut déterminer la capacité calorilicpie 

 jusqu'à ce qu'il ait atteint dans le réservoir une pression égale 

 à celle de l'air ambiant. On fait alors de nouveau le vide, 

 puis on le remplit une seconde fois du gaz en question. On 

 continue ainsi jusqu'à ce que le réservoir se trouve rempli 

 de gaz pur sous une pression un peu plus considérable que 

 celle de l'air. On s'assure facilement de la pureté du gaz, en 

 laissant sortir du réservoir une petite quantité de gaz, le 

 recueillant sur le mercure dans une petite cloche, et le sou- 

 mettant aux réactifs appropriés. On refoule alors dans le 

 réservoir, à l'aide de la pompe, une plus grande quantité 

 de gaz, jusqu'à ce qu'il y atteigne une pression de 3 à 4. at- 

 mosphères, afin de pouvoir en faire écouler ensuite la quan- 

 tité convenable à travers les ap]iareils calorimétriques. Cette 



