l4o DE LA CHALEUR SPECIFIQUE 



I. II. 



nini. 



Pression iaitlale du gaz dans le réservoir, en colonne de mercure à o** 3i8i,42 3670,44 



Pression 6Dale ioi6,3o i55i,i4 



Température du gaz dans le réservoir 5»90 5,20 



Poids du gaz éroulé 60,4 iS 59,421 



Dnrée de réconlemeot 9' y' 



poids du gaz écoulé par minute ^»7* 6.(Jo 



Température moyenne du bain d'huile 207,60 209,17 



Excès moven de température du gaz entrant, sur le calorimctre 188,96 191,99 



Température mo venue, pendant les 10' initiales, du calorimi-tre i3,22 12,00 



n » » de l'air ambiant 9)^5 8,92 



» pendant les 10' finales, du calorimètre 23,6o 22,08 



» » » de l'air ambiant 9t70 8)9** 



D D _ 



Coefficients de la formule de correction A 0,0960 OjOgSja 



D D 



M » K it"947 0,8099 



F.lévalion de température du calorimètre, observée io,25o2 10,0026 



» M corrigée 10,2708 10,1070 



Clialeur spécifique de Thydrogène protocarboné, rapportée au poids 0,69750 o,58S.',o 



LogM ■:= 2,8222695 i valeur du degré = i9'',4o4. 



La moyenne de ces deux expériences donne pour la cha- 

 leur spécifique de l'hydrogène protocarboné, rapportée au 

 poids, 0,59295. 



La chaleur spécifique de ce gaz, en volume, serait donc 

 0,32772, celle d'un pareil volume d'air étant 0,2375. 



Chaleur spécifique de rhjdrogène bicarboné. 



J'ai préparé ce gaz en chauffant dans une grande cornue 

 une partie d'alcool et quatre parties d'acide sulfurique. Le 

 gaz traversait un premier flacon laveur renfermant plusieurs 

 kilogrammes d'acide sulfurique concentré, puis un second 

 flacon renfermant une dissolution de potasse caustique. Il 

 séjournait dans les cloches au contact d'une dissolution 

 alcaline; enfin, au sortir des cloches il traversait une éprou- 



