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sorption abondante du chlore, on refroidit ce vase en le 

 maintenant plongé dans une cuvette de verre, remplie d'eau 

 jusqu'au niveau de la liqueur alcaline dans le vase N; enfin, 

 le couvercle de ce vase, qui a, lui-mênie, la forme d'une 

 cuvette, est recouvert d'une couche d'eau, qui s'oppose au 

 ramollissement du mastic. 



Lorsque l'on juge que la quantité de gaz qui a traversé 

 l'ajjpareil est suffisante, on arrête l'arrivée de l'acide sulfu- 

 rique dans le ballon A, et, quelque temps après, on détache 

 la tubulure A-, qui fait communiquer l'appareil pi'oducteur 

 avec le serpentin du bain d'huile. On observe encore pen- 

 dant trois minutes, de minute en minute, les thermomètres 

 du calorimètre et du bain d'huile, afin que l'équilibre de 

 température puisse s'établir dans les diverses parties de l'ap- 

 pareil ; puis on procède à l'observation, pendant dix niiiuites, 

 des variations de température subies par le calorimètre sous 

 l'influence des causes perturbatrices. 



Je n'ai rien de particulier à dire sur le calcul des expé- 

 riences; il se fait de la même manière que pour les autres 

 gaz, en admettant, toutefois, que la vitesse du courant ga- 

 zeux n'est jjas constante, c'est-à-dire en calculant l'abaisse- 

 ment moyen de température subi par le gaz pendant son 

 passage dans le calorimètre, d'après la méthode que j'ai dé- 

 crite page i43. 



Voici maintenant les éléments de quatre déterminations 

 qui ont été faites de cette manière. Dans les deux dernières 

 expériences, on a préparé le chlore simplement par la réac- 

 tion de l'acide chlorhydrique sur le peroxyde de manganèse, 

 en plaçant dans le ballon B l'acide chlorhydrique nécessaire 

 à toute la réaction. 



